Пероксидите се отнасят до съединения, образувани от кислород и други елементи, където кислородът носи заряд -2. От химическата формула и пероксидите, и оксидите съдържат кислород, но техните зарядни състояния на кислород са различни. Кислородният елемент в оксида има заряд -2, докато кислородният елемент в пероксида има заряд -1.
Пероксидът се отнася до оксид, съдържащ два кислородни атома, където кислородният елемент носи заряд -1. Например водороден пероксид, бензоил пероксид и т.н. Оксидите се използват главно за получаване на други съединения или като неорганични материали, докато пероксидите и оксидите са две различни съединения с различни химични свойства, структури и приложения.
1. Различна структура: химическата връзка между двата кислородни атома, съдържащи се в пероксида, е по-отпусната и лесно се разрушава от химическата връзка между кислородните атоми в оксида, така че скоростта на разлагане на пероксида е по-бърза от тази на оксида.
2. Различни химични свойства: Пероксидите имат по-активни химични свойства от оксидите, лесно се разлагат, за да произведат свободни радикали, и имат силни окислителни и редуциращи свойства. Например, водородният пероксид може да реагира с метали, за да произведе кислород и вода. Въпреки че всички съдържат кислород, зарядното състояние на кислорода е различно, така че техните свойства са различни. Следователно, въпреки че пероксидите и оксидите имат прилики, те са две различни съединения.
3. Различни употреби: Пероксидите имат силни окислителни и редуциращи свойства и се използват широко при избелване, дезинфекция, окислители и други области. Например железен оксид, цинков оксид и др.